“相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比”。所谓一个原子的平均质量，是对一种元素含有各种天然同位素说的，可以按这些同位素的原子质量和丰度来计算。这个定义是目前国际上统一规定的。
标准确立的过程
根据国际上对相对原子质量的定义可知，相对原子质量只是原子的相对质量。因此，就有一个选定什么元素的原子作为比较标准的问题。1959年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳的同位素12C的1/12作为相对原子质量的标准co的相对原子质量，(即以12C质量的1/12作为标准)，并商得国际纯粹与应用物理联合会(IUPAP)的同意，于1961年8月正式决定采用碳的同位素12C的1/12作为相对原子质量的新标准。同年发布了新的国际原子量表。
C12原子质量作标准的原因
原子的实际质量很小，如果用千克来表示，很不方便。于是采用一个C12原子质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
采用C12作为相对原子质量的标准的原因是：
(1)碳形成很多高质量的“分子”和氢化物co的相对原子质量，利于测定质谱；
(2)C12很容易在质谱仪中测定，而用质谱仪测定相对原子质量是现代最准确的方法；
(3)采用C12后，所有元素的相对原子质量都变动不大；
(4)这种碳原子在自然界的丰度比较稳定；
(5)碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多；
(6)密度最小的氢的相对原子质量仍不小于1。
因此，某元素一个原子的绝对质量与相对原子质量的关系是：
相对原子质量＝原子的绝对质量÷（12C原子质量×1/12）
相对原子质量是一个比，它的SI单位是一，符号是1。
著名化学家、中国科学院院士、北京大学张青莲教授是我国参加国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。张青莲等几位科学工作者于1991、1993、1995年测定的铟、锑、铈、铕相对原子质量，被国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会采用为相对原子质量数据标准。
THE END
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来 源：初中化学大师微信公众号
编 辑：熊 镇
审 核：曾子桐
核 发：郑丽珠
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